مجاني وفوري — لا يتطلب التسجيل

Stoichiometry Calculator

The Stoichiometry Calculator uses mole ratios from balanced chemical equations to determine the amounts of reactants and products. Calculate theoretical yield, identify limiting reagents, and convert between moles, grams, and liters for any reaction.

Stoichiometry Calculator — معاينة حية للنسبة

Moles Reactant

Reactant Coefficient

Product Coefficient

Moles Product

—

⚖️

Proportion Solver

A : B = C : D — Enter any 3 values

📊

Results

Visual ratio breakdown

Solved Proportion

—

Simplified

—

Percentages

—

Decimal

—

Fraction

—

Visual Ratio

Part A: —

Part B: —

✨

Ratio Simplifier

Reduce any ratio to its simplest form

Value A

Value B

📊

Simplified Result

Reduced to lowest terms

Simplified Ratio

—

GCD Used

—

Percentages

—

Decimal Ratio

—

Fraction

—

Visual Ratio

Part A: —

Part B: —

📐

Ratio Scaler

Multiply a ratio by a scale factor

Value A

Value B

Scale Factor

📊

Scaled Result

Ratio after scaling

Scaled Ratio

—

Original

—

Factor

—

Percentages

—

Simplified

—

Visual Ratio

🕐 Recent Calculations

📭

No calculations yet. Start computing above!

What is Stoichiometry?

Stoichiometry is the calculation of quantities in chemical reactions based on balanced equations. The coefficients in a balanced equation give the mole ratio — for 2H₂ + O₂ → 2H₂O, the ratio is 2:1:2, meaning 2 moles of hydrogen react with 1 mole of oxygen to produce 2 moles of water.

Stoichiometric calculations are essential in chemistry for determining how much reagent is needed, predicting product yields, identifying limiting reagents, and calculating percent yield. The mole ratio is the bridge between reactants and products.

القوانين والمعادلات المستخدمة

تستخدم Stoichiometry Calculator هذه 5 معادلات أساسية:

1 Mole Ratio Conversion ▼

Moles Product = Moles Reactant × (Coefficient Product / Coefficient Reactant)

For 2H₂ + O₂ → 2H₂O: 3 moles H₂ produces 3 × (2/2) = 3 moles H₂O.

2 Moles from Grams ▼

Moles = Mass (g) / Molar Mass (g/mol)

36 grams of water (H₂O, MW=18): Moles = 36 / 18 = 2 moles.

3 Theoretical Yield ▼

Theoretical Yield = Moles Limiting Reagent × Mole Ratio × Molar Mass Product

Determines the maximum possible product from the limiting reagent.

كيفية استخدام هذه الحاسبة

لاستخدام حاسبة النسب هذه، اتبع 3 خطوات بسيطة:

أدخل القيم

اكتب قيم النسبة المعروفة في حقول الإدخال. اترك حقلاً واحداً فارغاً — هذا هو المتغير المجهول الذي تحله حاسبة النسب.

اختر الوضع

حدد وضع النسبة — حل، تبسيط، أو تغيير الحجم. يطبق كل وضع معادلات مختلفة على قيم الإدخال الخاصة بك.

احصل على النتائج

انقر فوق احسب. تعرض شاشة النتائج الإجابة مع شريط نسبة مرئي، ومخطط دائري، وتفصيل حل خطوة بخطوة.

أمثلة على مسائل وحلول خطوة بخطوة

فيما يلي 3 مسائل توضيحية مع حلول مفصلة خطوة بخطوة باستخدام حاسبة النسب هذه:

المدخلات 1 How much O₂ needed to react with 4 moles H₂?

1 Equation: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

2 Mole ratio H₂:O₂ = 2:1

3 O₂ needed = 4 × (1/2) = 2 moles

4 Mass: 2 × 32 g/mol = 64 grams O₂

✓ 2 moles (64 grams) of O₂ needed

المدخلات 2 Theoretical yield from 10g CH₄ burning in excess O₂

1 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2 Moles CH₄ = 10g / 16 g/mol = 0.625 mol

3 Moles CO₂ = 0.625 × (1/1) = 0.625 mol

4 Mass CO₂ = 0.625 × 44 = 27.5 g

✓ Theoretical yield: 27.5 g CO₂

المدخلات 3 Find limiting reagent: 5 mol H₂ and 4 mol O₂

1 2H₂ + O₂ → 2H₂O

2 H₂ needs: 5/2 = 2.5 mol O₂ (have 4, sufficient)

3 O₂ needs: 4×2 = 8 mol H₂ (have 5, insufficient)

4 H₂ is the limiting reagent

✓ H₂ is the limiting reagent; 1.5 mol O₂ excess

الأسئلة الشائعة

What is a mole ratio? ▼

A mole ratio is the ratio of coefficients in a balanced equation. For N₂ + 3H₂ → 2NH₃, the mole ratios are N₂:H₂ = 1:3, H₂:NH₃ = 3:2, and N₂:NH₃ = 1:2.

What is a limiting reagent? ▼

The limiting reagent is the reactant that runs out first, determining the maximum product yield. The other reactant is 'in excess.' Identify it by dividing each reactant's moles by its coefficient — the smallest quotient is the limiting reagent.

How do you calculate percent yield? ▼

Percent Yield = (Actual Yield / Theoretical Yield) × 100. If you expected 50g of product but obtained 42g: Percent Yield = (42/50) × 100 = 84%.

Why must chemical equations be balanced for stoichiometry? ▼

Balanced equations obey the law of conservation of mass — atoms are neither created nor destroyed. Unbalanced equations give incorrect mole ratios and wrong calculations.

How do you convert between moles and grams? ▼

Multiply moles by molar mass to get grams. Divide grams by molar mass to get moles. Example: 3 moles of NaCl (MW=58.44) = 3 × 58.44 = 175.3 grams.

اعرف المزيد عن النسب

ما هي النسبة تحديداً؟

النسبة هي مقارنة رياضية لحجم كميتين أو أكثر توضح صلتها ببعضها البعض. تعني الكتابة أ : ب 'مقابل كل أ وحدة من المادة الأولى هناك ب وحدة من المادة الثانية'. على سبيل المثال، النسبة 3 : 4 تعني أنه عند تخصيص 3 حصص لـ أ يتم ربط 4 حصص لـ ب. تستخدم في الطهي، وخلط المواد، والتحليل المالي، والهندسة.

كيف أحل التناسب؟

التناسب هو معادلة تعبر عن تساوي نسبتين: أ : ب = جـ : د. لإيجاد المجهول، نضرب القطر المعلوم ثم نقسم على الضلع المقابل. إذا كان د مجهولاً: د = (ب × جـ) / أ. تعمل هذه القاعدة دائماً لأن حاصل ضرب الطرفين يساوي حاصل ضرب الوسطين (أ × د = ب × جـ). تقوم حاسبتنا بحل ذلك تلقائياً.

كيف أبسط النسبة؟

لتبسيط النسبة، أوجد القاسم المشترك الأكبر للرقمين واقسم كلا الرقمين عليه. على سبيل المثال، لنسبة 24 : 36 القاسم المشترك الأكبر هو 12. بقسمة الطرفين نحصل على النسبة الأبسط — 2 : 3. تقوم حاسبتنا بحساب القاسم المشترك واختصار النسبة نيابة عنك.

ما هو تغيير مقياس النسبة وتكبير حجمها؟

القياس يعني ضرب كلا حدي النسبة في نفس المعامل للحصول على نسبة مكافئة بحجم أكبر أو أصغر. على سبيل المثال، ضرب النسبة 2 : 5 في 3 يعطي 6 : 15. هذا مطلوب عند تعديل مقادير الطهي (مثل زيادة عدد الحصص)، وقياس المخططات والخرائط.

ما الفرق بين النسبة والكسر؟

تقارن النسبة (أ : B) بين جزأين متكافئين في القيمة (علاقة جزء إلى جزء)، بينما يعبر الكسر (أ/ب) غالباً عن حصة جزء واحد من الكل (علاقة جزء إلى كل). مع ذلك، رياضياً يمكن تمثيل أي نسبة ككسر: 3 : 4 تساوي الكسر 3/4 (أو 0.75). يكمن الاختلاف في سياق الاستخدام.