বিনামূল্যে এবং তাৎক্ষণিক — কোনো রেজিস্ট্রেশনের প্রয়োজন নেই

Stoichiometry Calculator

The Stoichiometry Calculator uses mole ratios from balanced chemical equations to determine the amounts of reactants and products. Calculate theoretical yield, identify limiting reagents, and convert between moles, grams, and liters for any reaction.

Stoichiometry Calculator — অনুপাতের রিয়েল-টাইম লাইভ প্রিভিউ
Moles Product
—
A
B
⚖️
Proportion Solver
A : B = C : D — Enter any 3 values
:
=
:
📊
Results
Visual ratio breakdown
Solved Proportion
—
Simplified
—
Percentages
—
Decimal
—
Fraction
—
Visual Ratio
A
B
Part A: —
Part B: —
    ✨
    Ratio Simplifier
    Reduce any ratio to its simplest form
    :
    📊
    Simplified Result
    Reduced to lowest terms
    Simplified Ratio
    —
    GCD Used
    —
    Percentages
    —
    Decimal Ratio
    —
    Fraction
    —
    Visual Ratio
    A
    B
    Part A: —
    Part B: —
      📐
      Ratio Scaler
      Multiply a ratio by a scale factor
      :
      ×
      📊
      Scaled Result
      Ratio after scaling
      Scaled Ratio
      —
      Original
      —
      Factor
      —
      Percentages
      —
      Simplified
      —
      Visual Ratio
      A
      B

        🕐 Recent Calculations

        📭
        No calculations yet. Start computing above!

        What is Stoichiometry?

        Stoichiometry is the calculation of quantities in chemical reactions based on balanced equations. The coefficients in a balanced equation give the mole ratio — for 2H₂ + O₂ → 2H₂O, the ratio is 2:1:2, meaning 2 moles of hydrogen react with 1 mole of oxygen to produce 2 moles of water.

        Stoichiometric calculations are essential in chemistry for determining how much reagent is needed, predicting product yields, identifying limiting reagents, and calculating percent yield. The mole ratio is the bridge between reactants and products.

        ব্যবহৃত সূত্র ও সমীকরণ

        এই Stoichiometry Calculatorটি ৫টি মূল সমীকরণ ব্যবহার করে:

        1 Mole Ratio Conversion ▼
        Moles Product = Moles Reactant × (Coefficient Product / Coefficient Reactant)

        For 2H₂ + O₂ → 2H₂O: 3 moles H₂ produces 3 × (2/2) = 3 moles H₂O.

        2 Moles from Grams ▼
        Moles = Mass (g) / Molar Mass (g/mol)

        36 grams of water (H₂O, MW=18): Moles = 36 / 18 = 2 moles.

        3 Theoretical Yield ▼
        Theoretical Yield = Moles Limiting Reagent × Mole Ratio × Molar Mass Product

        Determines the maximum possible product from the limiting reagent.

        এই ক্যালকুলেটরটি কীভাবে ব্যবহার করবেন

        এই অনুপাত ক্যালকুলেটর ব্যবহার করতে, নিচের ৩টি ধাপ অনুসরণ করুন:

        1

        মান প্রবেশ করান

        ইনপুট ক্ষেত্রগুলিতে পরিচিত অনুপাত মানগুলি টাইপ করুন। একটি ক্ষেত্র খালি রাখুন — এটি অজ্ঞাত মান যা অনুপাত ক্যালকুলেটর সমাধান করবে।

        2

        মোড নির্বাচন করুন

        অনুপাত মোড চয়ন করুন — সমাধান করুন (Solve), সহজ করুন (Simplify), বা স্কেল করুন (Scale)। প্রতিটি মোড আপনার ইনপুট মানগুলিতে বিভিন্ন সমীকরণ প্রয়োগ করে।

        3

        ফলাফল পান

        হিসাব করুন (Calculate) এ ক্লিক করুন। ফলাফল স্ক্রীন একটি ভিজ্যুয়াল অনুপাত বার, পাই চার্ট এবং ধাপে ধাপে সমাধানের বিবরণ সহ উত্তর প্রদর্শন করে।

        উদাহরণ সমস্যা ও ধাপে ধাপে সমাধান

        এই অনুপাত ক্যালকুলেটর ব্যবহার করে ধাপে ধাপে সমাধান সহ ৩টি উদাহরণ সমস্যা নিচে দেওয়া হল:

        ইনপুট 1 How much O₂ needed to react with 4 moles H₂?
        1 Equation: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
        2 Mole ratio H₂:O₂ = 2:1
        3 O₂ needed = 4 × (1/2) = 2 moles
        4 Mass: 2 × 32 g/mol = 64 grams O₂
        ✓ 2 moles (64 grams) of O₂ needed
        ইনপুট 2 Theoretical yield from 10g CH₄ burning in excess O₂
        1 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
        2 Moles CH₄ = 10g / 16 g/mol = 0.625 mol
        3 Moles CO₂ = 0.625 × (1/1) = 0.625 mol
        4 Mass CO₂ = 0.625 × 44 = 27.5 g
        ✓ Theoretical yield: 27.5 g CO₂
        ইনপুট 3 Find limiting reagent: 5 mol H₂ and 4 mol O₂
        1 2H₂ + O₂ → 2H₂O
        2 H₂ needs: 5/2 = 2.5 mol O₂ (have 4, sufficient)
        3 O₂ needs: 4×2 = 8 mol H₂ (have 5, insufficient)
        4 H₂ is the limiting reagent
        ✓ H₂ is the limiting reagent; 1.5 mol O₂ excess

        প্রায়শই জিজ্ঞাসিত প্রশ্নাবলী (FAQ)

        What is a mole ratio? ▼

        A mole ratio is the ratio of coefficients in a balanced equation. For N₂ + 3H₂ → 2NH₃, the mole ratios are N₂:H₂ = 1:3, H₂:NH₃ = 3:2, and N₂:NH₃ = 1:2.

        What is a limiting reagent? ▼

        The limiting reagent is the reactant that runs out first, determining the maximum product yield. The other reactant is 'in excess.' Identify it by dividing each reactant's moles by its coefficient — the smallest quotient is the limiting reagent.

        How do you calculate percent yield? ▼

        Percent Yield = (Actual Yield / Theoretical Yield) × 100. If you expected 50g of product but obtained 42g: Percent Yield = (42/50) × 100 = 84%.

        Why must chemical equations be balanced for stoichiometry? ▼

        Balanced equations obey the law of conservation of mass — atoms are neither created nor destroyed. Unbalanced equations give incorrect mole ratios and wrong calculations.

        How do you convert between moles and grams? ▼

        Multiply moles by molar mass to get grams. Divide grams by molar mass to get moles. Example: 3 moles of NaCl (MW=58.44) = 3 × 58.44 = 175.3 grams.

        অনুপাত সম্পর্কে জানুন

        অনুপাত কি?

        অনুপাত হল দুই বা ততোধিক পরিমাণের মধ্যে একটি তুলনা যা দেখায় যে একটি জিনিস অন্যটির তুলনায় কতটা আছে। অনুপাতকে A : B হিসাবে প্রকাশ করা হয়, যার অর্থ 'প্রথম পরিমাণের প্রতি A ইউনিটের জন্য দ্বিতীয় পরিমাণের B ইউনিট রয়েছে।' যেমন, ৩ : ৪ অনুপাতের অর্থ হল A এর প্রতি ৩টি অংশের জন্য B এর ৪টি অংশ রয়েছে। অনুপাত রান্না, নির্মাণ, অর্থসংস্থান, বিজ্ঞান এবং দৈনন্দিন জীবনে ব্যবহৃত হয়।

        আমি কীভাবে একটি সমতুল্য অনুপাত সমাধান করব?

        সমতা বা প্রোপোরশন হল একটি সমীকরণ যা বলে যে দুটি অনুপাত সমান: A : B = C : D। একটি অনুপস্থিত মান সমাধান করতে আর-গুণন বা ক্রস গুণন ব্যবহার করুন। যদি D অজানা হয় তবে: D = (B × C) / A। এটি কাজ করে কারণ সমান অনুপাতে কোণাকুণি গুণফল সবসময় সমান হয়: A × D = B × C। আমাদের প্রোপোরশন সমাধানকারী এটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে করে — যেকোনো ৩টি মান লিখলেই এটি ৪টি মান খুঁজে বের করবে।

        আমি কীভাবে একটি অনুপাত সহজ বা সংক্ষিপ্ত করব?

        একটি অনুপাতকে সহজ করতে, দুটি সংখ্যার গরিষ্ঠ সাধারণ গুণনীয়ক (গসাগু) খুঁজুন এবং প্রতিটি সংখ্যাকে তা দ্বারা ভাগ করুন। যেমন, ২৪ : ৩৬ এর জন্য ২৪ এবং ৩৬ এর গসাগু হল ১২। সুতরাং ২৪ ÷ ১২ = ২ এবং ৩৬ ÷ 12 = ৩, যা সহজ অনুপাত ২ : ৩ প্রদান করে। আমাদের সরলীকরণকারী স্বয়ংক্রিয়ভাবে গসাগু খুঁজে বের করে এবং আপনার অনুপাতকে এর সবচেয়ে সহজ আকারে কমিয়ে দেয়।

        অনুপাত স্কেলিং কি এবং এটি কখন দরকারী?

        একটি অনুপাত স্কেল করার অর্থ হল উভয় পদকে একই সংখ্যা দ্বারা গুণ করে একটি সমতুল্য বৃহৎ (বা ছোট) অনুপাত তৈরি করা। যেমন, ২ : ৫ অনুপাতকে ৩ ফ্যাক্টর দ্বারা স্কেল করলে ৬ : ১৫ অনুপাত পাওয়া যায়। এটি রেসিপির পরিমাণ বাড়াতে বা কমাতে (যেমন, একটি রেসিপি তিন গুণ করা), ড্রয়িং স্কেল করতে, মিশ্রণ প্রস্তুত করতে বা অন্য যেকোনো ক্ষেত্রে যেখানে একই অনুপাতকে অন্য আকারে রাখতে হবে তার জন্য অত্যন্ত দরকারী।

        অনুপাত এবং ভগ্নাংশের মধ্যে পার্থক্য কি?

        একটি অনুপাত A : B দুটি পরিমাণকে একে অপরের সাথে তুলনা করে (অংশ থেকে অংশ), যেখানে একটি ভগ্নাংশ A/B সাধারণত অংশ থেকে মোটের সম্পর্ককে উপস্থাপন করে। তবে যেকোনো অনুপাতকে ভগ্নাংশ হিসাবে প্রকাশ করা যেতে পারে: ৩ : ৪ হল ৩/৪ = ০.৭৫ এর সমতুল্য। প্রধান পার্থক্য হল ব্যবহারের প্রসঙ্গ — অনুপাত পাশাপাশি তুলনা করে, অন্যদিকে ভগ্নাংশ মোটের একটি অংশকে উপস্থাপন করে।