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Stoichiometry Calculator

The Stoichiometry Calculator uses mole ratios from balanced chemical equations to determine the amounts of reactants and products. Calculate theoretical yield, identify limiting reagents, and convert between moles, grams, and liters for any reaction.

Stoichiometry Calculator — अनुपात का वास्तविक समय पूर्वावलोकन
Moles Product
—
A
B
⚖️
Proportion Solver
A : B = C : D — Enter any 3 values
:
=
:
📊
Results
Visual ratio breakdown
Solved Proportion
—
Simplified
—
Percentages
—
Decimal
—
Fraction
—
Visual Ratio
A
B
Part A: —
Part B: —
    ✨
    Ratio Simplifier
    Reduce any ratio to its simplest form
    :
    📊
    Simplified Result
    Reduced to lowest terms
    Simplified Ratio
    —
    GCD Used
    —
    Percentages
    —
    Decimal Ratio
    —
    Fraction
    —
    Visual Ratio
    A
    B
    Part A: —
    Part B: —
      📐
      Ratio Scaler
      Multiply a ratio by a scale factor
      :
      ×
      📊
      Scaled Result
      Ratio after scaling
      Scaled Ratio
      —
      Original
      —
      Factor
      —
      Percentages
      —
      Simplified
      —
      Visual Ratio
      A
      B

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        📭
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        What is Stoichiometry?

        Stoichiometry is the calculation of quantities in chemical reactions based on balanced equations. The coefficients in a balanced equation give the mole ratio — for 2H₂ + O₂ → 2H₂O, the ratio is 2:1:2, meaning 2 moles of hydrogen react with 1 mole of oxygen to produce 2 moles of water.

        Stoichiometric calculations are essential in chemistry for determining how much reagent is needed, predicting product yields, identifying limiting reagents, and calculating percent yield. The mole ratio is the bridge between reactants and products.

        प्रयुक्त सूत्र और समीकरण

        यह Stoichiometry Calculator ५ मुख्य समीकरणों का उपयोग करता है:

        1 Mole Ratio Conversion ▼
        Moles Product = Moles Reactant × (Coefficient Product / Coefficient Reactant)

        For 2H₂ + O₂ → 2H₂O: 3 moles H₂ produces 3 × (2/2) = 3 moles H₂O.

        2 Moles from Grams ▼
        Moles = Mass (g) / Molar Mass (g/mol)

        36 grams of water (H₂O, MW=18): Moles = 36 / 18 = 2 moles.

        3 Theoretical Yield ▼
        Theoretical Yield = Moles Limiting Reagent × Mole Ratio × Molar Mass Product

        Determines the maximum possible product from the limiting reagent.

        इस कैलकुलेटर का उपयोग कैसे करें

        इस अनुपात कैलकुलेटर का उपयोग करने के लिए, इन ३ चरणों का पालन करें:

        1

        मान दर्ज करें

        इनपुट फ़ील्ड में ज्ञात अनुपात मान टाइप करें। एक फ़ील्ड खाली छोड़ दें — यह वही अज्ञात मान है जिसे अनुपात कैलकुलेटर हल करेगा।

        2

        मोड चुनें

        अनुपात मोड चुनें — हल करें, सरल करें, या स्केल करें। प्रत्येक मोड आपके इनपुट मानों पर अलग-अलग समीकरण लागू करता है।

        3

        परिणाम प्राप्त करें

        गणना करें (Calculate) पर क्लिक करें। परिणाम स्क्रीन एक दृश्य अनुपात पट्टी, पाई चार्ट और चरण-दर-चरण समाधान के विवरण के साथ उत्तर प्रदर्शित करती है।

        उदाहरण समस्याएं और चरण-दर-चरण समाधान

        इस अनुपात कैलकुलेटर का उपयोग करके चरण-दर-चरण समाधान के साथ ३ उदाहरण समस्याएं नीचे दी गई हैं:

        इनपुट 1 How much O₂ needed to react with 4 moles H₂?
        1 Equation: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
        2 Mole ratio H₂:O₂ = 2:1
        3 O₂ needed = 4 × (1/2) = 2 moles
        4 Mass: 2 × 32 g/mol = 64 grams O₂
        ✓ 2 moles (64 grams) of O₂ needed
        इनपुट 2 Theoretical yield from 10g CH₄ burning in excess O₂
        1 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
        2 Moles CH₄ = 10g / 16 g/mol = 0.625 mol
        3 Moles CO₂ = 0.625 × (1/1) = 0.625 mol
        4 Mass CO₂ = 0.625 × 44 = 27.5 g
        ✓ Theoretical yield: 27.5 g CO₂
        इनपुट 3 Find limiting reagent: 5 mol H₂ and 4 mol O₂
        1 2H₂ + O₂ → 2H₂O
        2 H₂ needs: 5/2 = 2.5 mol O₂ (have 4, sufficient)
        3 O₂ needs: 4×2 = 8 mol H₂ (have 5, insufficient)
        4 H₂ is the limiting reagent
        ✓ H₂ is the limiting reagent; 1.5 mol O₂ excess

        अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न (FAQ)

        What is a mole ratio? ▼

        A mole ratio is the ratio of coefficients in a balanced equation. For N₂ + 3H₂ → 2NH₃, the mole ratios are N₂:H₂ = 1:3, H₂:NH₃ = 3:2, and N₂:NH₃ = 1:2.

        What is a limiting reagent? ▼

        The limiting reagent is the reactant that runs out first, determining the maximum product yield. The other reactant is 'in excess.' Identify it by dividing each reactant's moles by its coefficient — the smallest quotient is the limiting reagent.

        How do you calculate percent yield? ▼

        Percent Yield = (Actual Yield / Theoretical Yield) × 100. If you expected 50g of product but obtained 42g: Percent Yield = (42/50) × 100 = 84%.

        Why must chemical equations be balanced for stoichiometry? ▼

        Balanced equations obey the law of conservation of mass — atoms are neither created nor destroyed. Unbalanced equations give incorrect mole ratios and wrong calculations.

        How do you convert between moles and grams? ▼

        Multiply moles by molar mass to get grams. Divide grams by molar mass to get moles. Example: 3 moles of NaCl (MW=58.44) = 3 × 58.44 = 175.3 grams.

        अनुपात के बारे में जानें

        अनुपात क्या है?

        अनुपात दो या दो से अधिक मात्राओं के बीच एक तुलना है जो दर्शाती है कि एक चीज दूसरी चीज की तुलना में कितनी है। अनुपात को A : B के रूप में लिखा जाता है, जिसका अर्थ है 'पहली मात्रा के प्रत्येक A इकाई के लिए दूसरी मात्रा की B इकाई है।' जैसे, ३ : ४ अनुपात का अर्थ है कि A के प्रत्येक ३ भागों के लिए B के ४ भाग हैं। अनुपात का उपयोग खाना पकाने, निर्माण, वित्त, विज्ञान और दैनिक जीवन में किया जाता है।

        मैं एक समानुपात को कैसे हल करूँ?

        समानुपात एक समीकरण है जो बताता है कि दो अनुपात बराबर हैं: A : B = C : D। एक अज्ञात मान को हल करने के लिए वज्रगुणन (क्रॉस मल्टीप्लिकेशन) का उपयोग करें। यदि D अज्ञात है: D = (B × C) / A। यह काम करता है क्योंकि समान अनुपात में विकर्ण गुणा हमेशा बराबर होते हैं: A × D = B × C। हमारा समानुपात समाधानकर्ता यह काम स्वचालित रूप से करता है — बस कोई भी ३ मान दर्ज करें और यह चौथा मान ढूंढ लेगा।

        मैं किसी अनुपात को कैसे सरल बनाऊं?

        किसी अनुपात को सरल बनाने के लिए, दोनों संख्याओं का महत्तम समापवर्तक (म०स०) ज्ञात करें और प्रत्येक संख्या को उससे विभाजित करें। जैसे, २४ : ३६ के लिए २४ और ३६ का म०स० १२ है। इसलिए २४ ÷ १२ = २ और ३६ ÷ १२ = ३, जो सरल अनुपात २ : ३ देता है। हमारा सरलीकरणकर्ता स्वचालित रूप से म०स० ढूंढता है और आपके अनुपात को उसके सबसे सरल रूप में कम करता है।

        अनुपात स्केलिंग क्या है और यह कब उपयोगी है?

        अनुपात को स्केल करने का अर्थ है दोनों पदों को एक ही संख्या से गुणा करके एक समतुल्य बड़ा (या छोटा) अनुपात बनाना। जैसे, २ : ५ अनुपात को ३ के गुणक से स्केल करने पर ६ : १५ अनुपात प्राप्त होता है। यह व्यंजनों की मात्रा बढ़ाने या घटाने (जैसे, एक रेसिपी को तिगुना करना), ड्राइंग स्केल करने, मिश्रण तैयार करने या किसी भी अन्य स्थिति के लिए जहां समान अनुपात को दूसरे आकार में रखना हो, अत्यंत उपयोगी है।

        अनुपात और भिन्न में क्या अंतर है?

        एक अनुपात A : B दो मात्राओं की आपस में तुलना करता है (भाग से भाग), जबकि एक भिन्न A/B आम तौर पर भाग से संपूर्ण के संबंध को प्रदर्शित करता है। हालांकि किसी भी अनुपात को भिन्न के रूप में व्यक्त किया जा सकता है: ३ : ४, ३/४ = ०.७५ के समतुल्य है। मुख्य अंतर उपयोग का संदर्भ है — अनुपात पास-पास तुलना करता है, जबकि भिन्न संपूर्ण के एक हिस्से को दर्शाता है।