Stoichiometry Calculator

The Stoichiometry Calculator uses mole ratios from balanced chemical equations to determine the amounts of reactants and products. Calculate theoretical yield, identify limiting reagents, and convert between moles, grams, and liters for any reaction.

Stoichiometry Calculator — Pratonton Nisbah Langsung
Moles Product
—
A
B

Widget

Kalkulator nisbah interaktif pantas — selesaikan kadaran, variasikan nilai, dan mudahkan nisbah.

Penyelesai Kadaran

Masukkan mana-mana tiga nilai di bawah untuk mengira nilai keempat dalam nisbah A : B = C : D.

:
=
:
Kadaran Selesai
—
Dimudahkan
—
Peratusan
—
Perpuluhan
—
Pecahan
—
Nisbah Visual
A
B
Bahagian A: —
Bahagian B: —

    Pendarab Skala

    Skalakan nisbah ke atas atau ke bawah dengan pendarab.

    :
    Nisbah Berskala
    —
    Asal
    —
    Faktor
    —
    Peratusan
    —
    Dimudahkan
    —
    Nisbah Visual
    A
    B

      Pemudah

      Permudahkan sebarang nisbah kepada bentuk termudah.

      :
      Nisbah Termudah
      —
      FST Digunakan
      —
      Peratusan
      —
      Perpuluhan
      —
      Pecahan
      —
      Nisbah Visual
      A
      B
      Bahagian A: —
      Bahagian B: —

        🕐 Pengiraan Terkini

        📭
        Tiada pengiraan lagi. Mula mengira di atas!

        What is Stoichiometry?

        Stoichiometry is the calculation of quantities in chemical reactions based on balanced equations. The coefficients in a balanced equation give the mole ratio — for 2H₂ + O₂ → 2H₂O, the ratio is 2:1:2, meaning 2 moles of hydrogen react with 1 mole of oxygen to produce 2 moles of water.

        Stoichiometric calculations are essential in chemistry for determining how much reagent is needed, predicting product yields, identifying limiting reagents, and calculating percent yield. The mole ratio is the bridge between reactants and products.

        Formula & Persamaan Yang Digunakan

        Stoichiometry Calculator ini menggunakan 5 persamaan utama:

        1 Mole Ratio Conversion ▼
        Moles Product = Moles Reactant × (Coefficient Product / Coefficient Reactant)

        For 2H₂ + O₂ → 2H₂O: 3 moles H₂ produces 3 × (2/2) = 3 moles H₂O.

        2 Moles from Grams ▼
        Moles = Mass (g) / Molar Mass (g/mol)

        36 grams of water (H₂O, MW=18): Moles = 36 / 18 = 2 moles.

        3 Theoretical Yield ▼
        Theoretical Yield = Moles Limiting Reagent × Mole Ratio × Molar Mass Product

        Determines the maximum possible product from the limiting reagent.

        Cara Menggunakan Kalkulator Ini

        Untuk menggunakan Kalkulator Nisbah ini, ikuti 3 langkah berikut:

        1

        Masukkan Nilai

        Taip nilai nisbah yang diketahui ke dalam ruang input. Biarkan satu ruang kosong — itu ialah nilai tidak diketahui yang diselesaikan oleh Kalkulator Nisbah.

        2

        Pilih Mod

        Pilih mod nisbah — Selesaikan, Permudahkan, atau Skalakan. Setiap mod menggunakan persamaan berbeza untuk nilai input anda.

        3

        Dapatkan Hasil

        Klik Kira. Skrin hasil memaparkan jawapan dengan bar nisbah visual, carta pai, dan pecahan jalan pengiraan langkah-demi-langkah.

        Contoh Masalah & Penyelesaian Langkah-demi-Langkah

        Berikut ialah 3 contoh masalah dengan penyelesaian langkah-demi-langkah menggunakan Kalkulator Nisbah ini:

        Input 1 How much O₂ needed to react with 4 moles H₂?
        1 Equation: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
        2 Mole ratio H₂:O₂ = 2:1
        3 O₂ needed = 4 × (1/2) = 2 moles
        4 Mass: 2 × 32 g/mol = 64 grams O₂
        ✓ 2 moles (64 grams) of O₂ needed
        Input 2 Theoretical yield from 10g CH₄ burning in excess O₂
        1 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
        2 Moles CH₄ = 10g / 16 g/mol = 0.625 mol
        3 Moles CO₂ = 0.625 × (1/1) = 0.625 mol
        4 Mass CO₂ = 0.625 × 44 = 27.5 g
        ✓ Theoretical yield: 27.5 g CO₂
        Input 3 Find limiting reagent: 5 mol H₂ and 4 mol O₂
        1 2H₂ + O₂ → 2H₂O
        2 H₂ needs: 5/2 = 2.5 mol O₂ (have 4, sufficient)
        3 O₂ needs: 4×2 = 8 mol H₂ (have 5, insufficient)
        4 H₂ is the limiting reagent
        ✓ H₂ is the limiting reagent; 1.5 mol O₂ excess

        Soalan Lazim

        What is a mole ratio? ▼

        A mole ratio is the ratio of coefficients in a balanced equation. For N₂ + 3H₂ → 2NH₃, the mole ratios are N₂:H₂ = 1:3, H₂:NH₃ = 3:2, and N₂:NH₃ = 1:2.

        What is a limiting reagent? ▼

        The limiting reagent is the reactant that runs out first, determining the maximum product yield. The other reactant is 'in excess.' Identify it by dividing each reactant's moles by its coefficient — the smallest quotient is the limiting reagent.

        How do you calculate percent yield? ▼

        Percent Yield = (Actual Yield / Theoretical Yield) × 100. If you expected 50g of product but obtained 42g: Percent Yield = (42/50) × 100 = 84%.

        Why must chemical equations be balanced for stoichiometry? ▼

        Balanced equations obey the law of conservation of mass — atoms are neither created nor destroyed. Unbalanced equations give incorrect mole ratios and wrong calculations.

        How do you convert between moles and grams? ▼

        Multiply moles by molar mass to get grams. Divide grams by molar mass to get moles. Example: 3 moles of NaCl (MW=58.44) = 3 × 58.44 = 175.3 grams.

        Ketahui Mengenai Nisbah

        Apakah itu nisbah?

        Nisbah ialah perbandingan antara dua atau lebih kuantiti yang menunjukkan saiz relatif satu kuantiti berbanding yang lain. Ditulis sebagai A : B, ia bermaksud 'bagi setiap A unit kuantiti pertama, terdapat B unit bagi kuantiti kedua.' Sebagai contoh, nisbah 3 : 4 bermaksud bagi setiap 3 bahagian A, ada 4 bahagian B. Nisbah digunakan dalam masakan, pembinaan, kewangan, sains, dan kehidupan seharian.

        Bagaimanakah saya menyelesaikan perkadaran?

        Perkadaran ialah persamaan yang menyatakan bahawa dua nisbah adalah sama: A : B = C : D. Untuk menyelesaikan nilai yang hilang, gunakan pendaraban silang. Jika D tidak diketahui: D = (B × C) / A. Ini berfungsi kerana dalam nisbah yang sama, hasil darab silang sentiasa sama: A × D = B × C. Penyelesai Perkadaran kami melakukan ini secara automatik — masukkan mana-mana 3 nilai sahaja dan ia akan mencari yang ke-4.

        Bagaimanakah saya memudahkan nisbah?

        Untuk memudahkan nisbah, cari Faktor Sepunya Terbesar (FSTB) bagi kedua-dua nombor dan bahagikan setiap satu dengannya. Sebagai contoh, 24 : 36 — FSTB bagi 24 dan 36 ialah 12. Jadi 24 ÷ 12 = 2 dan 36 ÷ 12 = 3, memberikan nisbah dipermudahkan 2 : 3. Penyelesai kami secara automatik mencari FSTB dan mengecilkan nisbah anda ke bentuk paling mudah.

        Apakah itu penskalaan nisbah dan bilakah ia berguna?

        Menskalakan nisbah bermakna mendarabkan kedua-dua bahagian dengan faktor yang sama untuk mencipta nisbah setara, lebih besar (atau lebih kecil). Contohnya, menskalakan 2 : 5 dengan faktor 3 menghasilkan 6 : 15. Ini sangat berguna untuk resipi (cth., menggandakan resipi), pembinaan (skalakan pelan), membancuh larutan, atau sebarang situasi di mana anda perlu mengekalkan kadar nisbah yang sama pada saiz berbeza.

        Apakah perbezaan antara nisbah dan pecahan?

        Nisbah A : B membandingkan dua kuantiti antara satu sama lain (bahagian-ke-bahagian), manakala pecahan A/B biasanya mewakili hubungan bahagian-ke-keseluruhan. Walau bagaimanapun, sebarang nisbah boleh dinyatakan sebagai pecahan: 3 : 4 adalah setara dengan 3/4 = 0.75. Perbezaan utama ialah konteks — nisbah membandingkan kuantiti secara bersebelahan, manakala pecahan mewakili sebahagian daripada keseluruhan.