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Stoichiometry Calculator

The Stoichiometry Calculator uses mole ratios from balanced chemical equations to determine the amounts of reactants and products. Calculate theoretical yield, identify limiting reagents, and convert between moles, grams, and liters for any reaction.

Stoichiometry Calculator — 실시간 비율 미리보기
Moles Product
—
A
B
⚖️
Proportion Solver
A : B = C : D — Enter any 3 values
:
=
:
📊
Results
Visual ratio breakdown
Solved Proportion
—
Simplified
—
Percentages
—
Decimal
—
Fraction
—
Visual Ratio
A
B
Part A: —
Part B: —
    ✨
    Ratio Simplifier
    Reduce any ratio to its simplest form
    :
    📊
    Simplified Result
    Reduced to lowest terms
    Simplified Ratio
    —
    GCD Used
    —
    Percentages
    —
    Decimal Ratio
    —
    Fraction
    —
    Visual Ratio
    A
    B
    Part A: —
    Part B: —
      📐
      Ratio Scaler
      Multiply a ratio by a scale factor
      :
      ×
      📊
      Scaled Result
      Ratio after scaling
      Scaled Ratio
      —
      Original
      —
      Factor
      —
      Percentages
      —
      Simplified
      —
      Visual Ratio
      A
      B

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        📭
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        What is Stoichiometry?

        Stoichiometry is the calculation of quantities in chemical reactions based on balanced equations. The coefficients in a balanced equation give the mole ratio — for 2H₂ + O₂ → 2H₂O, the ratio is 2:1:2, meaning 2 moles of hydrogen react with 1 mole of oxygen to produce 2 moles of water.

        Stoichiometric calculations are essential in chemistry for determining how much reagent is needed, predicting product yields, identifying limiting reagents, and calculating percent yield. The mole ratio is the bridge between reactants and products.

        적용 수학 공식 및 방정식

        이 Stoichiometry Calculator는 5가지 핵심 수학 공식을 사용합니다:

        1 Mole Ratio Conversion ▼
        Moles Product = Moles Reactant × (Coefficient Product / Coefficient Reactant)

        For 2H₂ + O₂ → 2H₂O: 3 moles H₂ produces 3 × (2/2) = 3 moles H₂O.

        2 Moles from Grams ▼
        Moles = Mass (g) / Molar Mass (g/mol)

        36 grams of water (H₂O, MW=18): Moles = 36 / 18 = 2 moles.

        3 Theoretical Yield ▼
        Theoretical Yield = Moles Limiting Reagent × Mole Ratio × Molar Mass Product

        Determines the maximum possible product from the limiting reagent.

        비율 계산기 사용법

        이 비율 계산기는 아래의 3단계로 쉽게 사용할 수 있습니다:

        1

        수치 입력하기

        입력 칸에 알고 있는 비율 값을 입력합니다. 구하려는 미지수 자리의 칸 하나는 비워둡니다.

        2

        모드 선택하기

        비율 모드(풀기, 간소화, 스케일링)를 선택합니다. 각 모드는 입력한 수치에 맞춰 다른 공식들을 적용합니다.

        3

        결과 확인하기

        계산하기 버튼을 누릅니다. 결과 화면에 정답과 함께 시각적인 비율 바, 원형 차트, 상세한 단계별 풀이 과정이 출력됩니다.

        실제 예제 문제 및 단계별 풀이

        비율 계산기를 활용하여 아래 3가지 예제 문제를 단계별로 해결하는 과정입니다:

        입력 1 How much O₂ needed to react with 4 moles H₂?
        1 Equation: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
        2 Mole ratio H₂:O₂ = 2:1
        3 O₂ needed = 4 × (1/2) = 2 moles
        4 Mass: 2 × 32 g/mol = 64 grams O₂
        ✓ 2 moles (64 grams) of O₂ needed
        입력 2 Theoretical yield from 10g CH₄ burning in excess O₂
        1 CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
        2 Moles CH₄ = 10g / 16 g/mol = 0.625 mol
        3 Moles CO₂ = 0.625 × (1/1) = 0.625 mol
        4 Mass CO₂ = 0.625 × 44 = 27.5 g
        ✓ Theoretical yield: 27.5 g CO₂
        입력 3 Find limiting reagent: 5 mol H₂ and 4 mol O₂
        1 2H₂ + O₂ → 2H₂O
        2 H₂ needs: 5/2 = 2.5 mol O₂ (have 4, sufficient)
        3 O₂ needs: 4×2 = 8 mol H₂ (have 5, insufficient)
        4 H₂ is the limiting reagent
        ✓ H₂ is the limiting reagent; 1.5 mol O₂ excess

        자주 묻는 질문 (FAQ)

        What is a mole ratio? ▼

        A mole ratio is the ratio of coefficients in a balanced equation. For N₂ + 3H₂ → 2NH₃, the mole ratios are N₂:H₂ = 1:3, H₂:NH₃ = 3:2, and N₂:NH₃ = 1:2.

        What is a limiting reagent? ▼

        The limiting reagent is the reactant that runs out first, determining the maximum product yield. The other reactant is 'in excess.' Identify it by dividing each reactant's moles by its coefficient — the smallest quotient is the limiting reagent.

        How do you calculate percent yield? ▼

        Percent Yield = (Actual Yield / Theoretical Yield) × 100. If you expected 50g of product but obtained 42g: Percent Yield = (42/50) × 100 = 84%.

        Why must chemical equations be balanced for stoichiometry? ▼

        Balanced equations obey the law of conservation of mass — atoms are neither created nor destroyed. Unbalanced equations give incorrect mole ratios and wrong calculations.

        How do you convert between moles and grams? ▼

        Multiply moles by molar mass to get grams. Divide grams by molar mass to get moles. Example: 3 moles of NaCl (MW=58.44) = 3 × 58.44 = 175.3 grams.

        비율 이론 학습하기

        비율이란 정확히 무엇인가요?

        비율(Ratio)은 두 가지 이상의 양의 크기를 서로 견주어 비교해 나타낸 수치입니다. 기호로는 A : B 와 같이 나타내며, '앞엣것 A의 단위량당 뒤엣것 B의 분량이 매칭된다'는 상호 관계입니다. 3 : 4 비율이라면 A가 3개 배분될 때 B는 4개 매칭된다는 정비례 관계를 갖습니다. 요리 레시피 배량, 기계 설계, 금융 재무 분석 등에 두루 사용됩니다.

        비례식은 어떻게 푸나요?

        비례식은 두 비율의 가치가 같다는 것을 뜻하는 수학 등식입니다 (A : B = C : D). 외항의 곱(A × D)과 내항의 곱(B × C)은 항상 같습니다. 미지수 D를 구하려면 내항을 곱한 뒤 남은 외항 A로 나눕니다: D = (B × C) / A. 비율 계산기의 비례식 해결 모드에 알고 있는 세 숫자를 넣으면 미지수를 즉각 도출할 수 있습니다.

        비율은 어떻게 간단하게 정리하나요?

        두 숫자의 최대공약수(GCD)를 구한 다음 두 수를 모두 그 최대공약수로 나누어 약분하면 됩니다. 예컨대 24 : 36 의 경우 24와 36의 최대공약수가 12이므로 양쪽을 12로 나누면 가장 간단한 자연수의 비인 2 : 3이 됩니다. 비율 계산기가 GCD 연산과 약분을 자동으로 처리해 줍니다.

        비율 크기 스케일링은 언제 사용하나요?

        비율 관계를 흩뜨리지 않고 전체 양을 늘리거나 줄일 때 사용합니다. 예컨대 2 : 5 비율의 자재가 있을 때 양쪽 모두에 3을 곱하면 6 : 15 가 되어 동일한 비중을 가지면서 3배 많은 배합물을 준비할 수 있습니다. 빵 굽기 반죽 용량 증감, 조립 도면 축소 스케일링 등에서 필수적입니다.

        비율과 분수의 차이점은 무엇인가요?

        비율(A : B)은 대등한 성분끼리 양의 크기를 비교하는 것(부분 대 부분)에 가깝고, 분수(A/B)는 전체 수량의 파이 속에서 특정 부위가 차지하는 지분율(부분 대 전체)을 표현하는 경우가 많습니다. 다만 비율 3 : 4 역시 분수 3/4 (소수 0.75)의 가치로 나타낼 수 있습니다. 쓰임새와 의미 맥락에서 미세한 뉘앙스 차이가 존재합니다.